電解池由外加電源、電解質(zhì)溶液、陰陽電極構(gòu)成。主要應(yīng)用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置。

電解池基本概念

(1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理（電解池裝置如圖）

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）

陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）

電解池電解定義

電解是使電流通過電解質(zhì)溶液（或者是熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

（通電后發(fā)生反應(yīng)：CuCl2=（電解）Cu+Cl2陽極：2Clˉ―2e→Cl2陰極：Cu2﹢+2e→Cu↓）電解過程中的能量轉(zhuǎn)化（裝置特點）一定不參與反應(yīng)不一定惰性電極陽極：不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極。

電解池反應(yīng)條件

①連接直流電源

②陰陽電極陰極：與電源負(fù)極相連為陰極陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中

④兩電極形成閉合回路

電解池電極反應(yīng)

電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原（陰原）